We are searching data for your request:
Upon completion, a link will appear to access the found materials.
Een neutralisatiereactie is een chemische reactie tussen een zuur en een base die een meer neutrale oplossing oplevert (dichter bij een pH van 7). De uiteindelijke pH hangt af van de sterkte van het zuur en de base in de reactie. Aan het einde van een neutralisatiereactie in water blijven geen overtollige waterstof- of hydroxide-ionen achter.
Neutralisatie voorbeelden
Het klassieke voorbeeld van een neutralisatie is de reactie tussen een zuur en een base om zout en water op te leveren:
zuur + base → zout + water
Bijvoorbeeld:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
De pijl naar rechts geeft aan dat de reactie is voltooid om het product te vormen. Hoewel het klassieke voorbeeld geldig is, is een meer algemene uitdrukking op basis van Bronsted-Lowry zuur-basetheorie:
AH + B → A + BH
Bijvoorbeeld:
HSO4- + OH- → ZO42- + H2O
is ook een voorbeeld van een neutralisatiereactie.
Sterke versus zwakke zuren en basen
Terwijl sterke zuren en sterke basen volledig dissociëren, dissociëren zwakke zuren en basen slechts gedeeltelijk om een evenwichtsmengsel te vormen. De neutralisatie blijft onvolledig. Aldus wordt de rechterpijl vervangen door pijlen die zowel naar producten als reactanten wijzen. Een voorbeeld van een neutralisatie met een zwak zuur en base is:
AH + B ⇌ A- + BH+
Bron
- Steven S. Zumdahl (2009).Chemische principes (6e ed.). New York: Houghton Mifflin Company. pp. 319-324.
Ik ben het ermee eens, deze prachtige gedachte valt trouwens weg
Bravo, briljant idee en is naar behoren
Erg bedankt. Zeer nuttige informatie